{"id":10884,"date":"2019-01-04T08:00:41","date_gmt":"2019-01-04T07:00:41","guid":{"rendered":"http:\/\/doncomos.com\/educar\/?p=10884"},"modified":"2018-12-26T11:05:12","modified_gmt":"2018-12-26T10:05:12","slug":"regla-del-octeto-todo-lo-que-has-saber","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/doncomos.com\/educar\/regla-del-octeto-todo-lo-que-has-saber","title":{"rendered":"Regla del Octeto &#8211; Todo lo que has de saber"},"content":{"rendered":"<div id=\"toc_container\" class=\"no_bullets\"><p class=\"toc_title\">Contenido del Art&iacute;culo<\/p><ul class=\"toc_list\"><li><a href=\"#Que_Necesitas\">Que Necesitas<\/a><\/li><li><a href=\"#Instrucciones\">Instrucciones<\/a><\/li><li><a href=\"#Consejos\">Consejos<\/a><\/li><\/ul><\/div>\n<p>Desde que el ser humano tiene conciencia de su intelecto ha tomado cada vez m\u00e1s inter\u00e9s por analizar y entender todo aquello que le rodea, fen\u00f3menos que ahora son totalmente conocidos como el proceso de evaporaci\u00f3n del agua y otros m\u00e1s complejos como elaboraci\u00f3n de materiales compuestos, han pasado de simples hip\u00f3tesis a teor\u00edas confirmadas.<\/p>\n<p>Estamos rodeados de materiales procesados que vemos a diario en cada uno de los objetos que usamos durante toda nuestra vida, que el hombre ha explicado con la creaci\u00f3n de conceptos como \u201cLa Teor\u00eda At\u00f3mica de Dalton\u201d, \u201cEl Modelo At\u00f3mico de Thomson\u201d y \u201cEl Modelo At\u00f3mico de Bohr\u201d entre otros, y que nos llevan a nuestro punto a tratar que es <strong>La Regla del Octeto<\/strong>.<\/p>\n<div align=\"center\"><!-- Doncomos Educar Enlaces Adaptable -->\n                                       <ins class=\"adsbygoogle\"\n                                            style=\"display:block; 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Los \u00e1tomos de un elemento son iguales en masa y en todas las caracter\u00edsticas. Los \u00e1tomos de distintos elementos son diferentes entre s\u00ed. La uni\u00f3n de los \u00e1tomos de otros elementos da paso a la formaci\u00f3n de nuevos compuestos qu\u00edmicos con sus respectivas cualidades y caracter\u00edsticas. Estos postulados fueron publicados por qu\u00edmico Jhon Dalton entre los a\u00f1os 1803 y 1808.<\/li>\n<li><strong>Modelo At\u00f3mico de Thomson<\/strong>: este modelo plantea que el \u00e1tomo es una esfera con carga propiamente positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones. Este modelo at\u00f3mico tambi\u00e9n es conocido como el Modelo del Budin de Pasas por su semejanza visual a la explicaci\u00f3n que Thomson plante\u00f3. Precisamente las dudas sobre la distribuci\u00f3n de las cargas positivas en el \u00e1tomo, termino haciendo obsoleto el uso este modelo pero que fue muy \u00fatil, planteado por Joseph Jhon Thomson en el a\u00f1o 1904 y descartado para el a\u00f1o 1911.<\/li>\n<li><strong>Modelo At\u00f3mico de Borh<\/strong>: define que el electr\u00f3n gira a una distancia fija del n\u00facleo del \u00e1tomo, estos electrones al cambiar de \u00f3rbita absorben o liberan energ\u00eda, estas \u00f3rbitas presentes son las llamadas capas del \u00e1tomo, en donde el electr\u00f3n al estar a una longitud m\u00e1s cercana al n\u00facleo presentara una menor cantidad de energ\u00eda y al alejarse una mayor cantidad. Niels Borh p\u00fablico su modelo en el a\u00f1o de 1913 y sirvi\u00f3 como base para las teor\u00edas planteadas posteriormente.<\/li>\n<li><strong>El \u00e1tomo<\/strong>: com\u00fanmente definido como la part\u00edcula m\u00e1s peque\u00f1a del universo y el cual conforma una masa, est\u00e1 conformado por un n\u00facleo con part\u00edculas de carga positiva (protones) y tambi\u00e9n part\u00edculas con cargas neutras (Neutrones). Y en su parte externa (corteza) provista de part\u00edculas con carga negativa llamadas Electrones.<\/li>\n<li><strong>Capas del \u00e1tomo<\/strong>: llamadas Capas de Electrones son una serie de niveles en donde viajan electrones que rodean el n\u00facleo del \u00e1tomo, estas capas en cada uno de sus niveles pueden contener un n\u00famero m\u00e1ximo de electrones que debe ser llenada antes de pasar al siguiente nivel. La primera capa (K) n=1 puede tener m\u00e1ximo 2 electrones, la segunda capa (L) n=2 un m\u00e1ximo de 8 electrones, la tercera capa (M) n=3 un m\u00e1ximo de 18 electrones, la cuarta capa (N) n=4 un m\u00e1ximo de 32 electrones, la quinta capa (O) n=5 un m\u00e1ximo de 32 electrones, la sexta capa (P) n=6 un m\u00e1ximo de 18 electrones y la s\u00e9ptima capa (Q) n=7 un m\u00e1ximo de 8 electrones.<\/li>\n<div align=\"center\"><!-- Doncomos Educar 336 x 280 -->\n                                <ins class=\"adsbygoogle\"\n                                     style=\"display:inline-block;width:336px;height:280px\"\n                                     data-ad-client=\"ca-pub-7889333885495326\"\n                                     data-ad-slot=\"7649523894\"><\/ins>\n                                <script>\n                                (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});\n                                <\/script><\/div><li><strong>Capa de Valencia<\/strong>: es la \u00faltima capa del \u00e1tomo (capa exterior) que determina la capacidad de producir reacciones qu\u00edmicas con otro \u00e1tomo mediante el intercambio de electrones. La cantidad de electrones existentes en esta capa exterior definir\u00e1 el n\u00famero de valencia n\u00famero de oxidaci\u00f3n de este \u00e1tomo.<\/li>\n<li><strong>Tabla Peri\u00f3dica de los Elementos Qu\u00edmicos<\/strong>: La tabla peri\u00f3dica es una representaci\u00f3n visual de c\u00f3mo se clasifican y ordenan los diferentes elementos qu\u00edmicos estudiados por el hombre, para ello estos se ubican en columnas (grupos) y filas (periodos) teniendo la particularidad que los elementos presentados en la misma columna poseen caracter\u00edsticas y comportamientos similares y con un total de 18 grupos. Entre los grupos m\u00e1s destacados se encuentran el de los Gases Nobles, Metales, No Metales, Hal\u00f3genos, Alcalinos etc. En ella se pueden ubicar los elementos seg\u00fan su s\u00edmbolo, nombre, masa at\u00f3mica y n\u00famero at\u00f3mico siendo una herramienta fundamental para el estudio de la qu\u00edmica. La primera tabla peri\u00f3dica se present\u00f3 con 63 componentes qu\u00edmicos en 1869 por Dimitri Mendel\u00e9yev aumentado a trav\u00e9s de los a\u00f1os a una cantidad de 118 en la actualidad.<\/li>\n<li><strong>Enlaces Qu\u00edmicos<\/strong>: La uni\u00f3n de dos o m\u00e1s elementos qu\u00edmicos da paso a un compuesto, por lo que nace la necesidad de explicar c\u00f3mo se realiza la interacci\u00f3n entre los \u00e1tomos. En el enlace I\u00f3nico uno o varios electrones son transferidos a otro \u00e1tomo entendi\u00e9ndose que existe una atracci\u00f3n entre Iones con carga negativa a iones con carga positivas. El enlace Covalente se forma cuando dos o m\u00e1s \u00e1tomos comparten uno a varios electrones en su capa Valenciana, un ejemplo de ello es la mol\u00e9cula de Cloro (Cl2) que es el resultado de la uni\u00f3n de dos \u00e1tomos de cloro (Cl + Cl). Existen 2 tipos de enlace Covalente, el Polar que se realiza entre 2 \u00e1tomos diferentes (agua, alcohol, metanol) y el Apolar que ocurre entre 2 \u00e1tomos iguales (hidrogeno, oxigeno, azufre).En los Enlaces Met\u00e1licos la interacci\u00f3n no ocurre entre dos o m\u00e1s \u00e1tomos, si no entre un cati\u00f3n y los electrones libres presentes, lo que se traduce en una estructura s\u00f3lida con capacidades de conductividad t\u00e9rmica y el\u00e9ctrica. Tambi\u00e9n menos comentados pero existentes, se encuentran los enlaces qu\u00edmicos entre mol\u00e9culas como los son por fuerzas de Van der Waals y por Puente de Hidrogeno.<\/li>\n<li><strong>Diagrama de Lewis<\/strong>: Es la representaci\u00f3n gr\u00e1fica en donde se muestran los electrones de la capa de valencia se\u00f1alados con puntos alrededor del s\u00edmbolo del elemento qu\u00edmico, estos electrones se pueden presentar en pares o simples y el enlace con otros \u00e1tomos se representan con l\u00edneas, simples, dobles y triples en donde cada una de estas l\u00edneas representa un par de electrones.<\/li>\n<li><strong>Gases Nobles<\/strong>: Se encuentran ubicados en la columna 18 de la tabla peri\u00f3dica caracteriz\u00e1ndose por ser elementos estables qu\u00edmicamente que no reaccionan con ning\u00fan otro, teniendo un comportamiento inerte bajo condiciones normales. Su reputaci\u00f3n como gases estables se debe a que presentan una Capa Valenciana completa en su cantidad de electrones. Los gases que conforman este grupo son Ne\u00f3n (Ne), Helio (He), Argon (Ar), Xen\u00f3n (Xe), Kript\u00f3n (kr), Radon (Rn) y Organes\u00f3n (Og). El uso m\u00e1s com\u00fan para este tipo de elementos es en el \u00e1rea de refrigeraci\u00f3n. El estudio de estos gases dio paso a la creaci\u00f3n de la Regla del Octeto.<\/li>\n<li><strong>La Regla del Octeto<\/strong>: esta regla nos habla de que los elementos qu\u00edmicos con el objeto de estabilizar sus propiedades tienden a configurarse de tal manera que llenen su ultimo nivel de energ\u00eda (capa valenciana) con 8 electrones, por lo que se aproximan al gas noble m\u00e1s inmediato vi\u00e9ndose en la tabla peri\u00f3dica. Todos los gases nobles (exceptuando el Helio (He)) tienen la particularidad de poseer 8 electrones en su \u00faltima capa y de ah\u00ed proviene su peculiaridad de mantener sus propiedades qu\u00edmicas y f\u00edsicas en condiciones normales. Tambi\u00e9n se indica que las propiedades y comportamiento de los compuestos combinados depender\u00e1n directamente del tipo de enlace y numero de enlaces entre los 2 o m\u00e1s \u00e1tomos en combinaci\u00f3n. Hay compuestos que no cumplen con la regla del octeto como el Nitr\u00f3geno (N), Oxigeno (O), Fl\u00faor (F), Azufre (S), Boro (B), Hidrogeno (H), estos elementos tienen la capacidad de recibir m\u00e1s de 8 electrones en su capa de valencia lo que se conocer como hipervalencia. La Regla del Octeto fue postulada por el Estadounidense Gilbert Newton Lewis en 1917 y denota en otras palabras que los \u00e1tomos que la cumplen llenan sus subcapas \u201cS\u201d y \u201cP\u201d de electrones y tambi\u00e9n que es la visualizaci\u00f3n de cuatro pares de electrones alrededor del \u00e1tomo.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Todas estas teor\u00edas, conceptos y postulados son el resultado de cientos de investigaciones realizadas por m\u00e1s de 200 a\u00f1os en los cuales se ha ido evolucionando paulatinamente en funci\u00f3n de crear una definici\u00f3n que satisfaga todas las inc\u00f3gnitas y dudas que inevitablemente van surgiendo en su desarrollo. Cada teor\u00eda por m\u00e1s antigua u obsoleta que se encuentre en la actualidad sirvi\u00f3 en su momento para dar un paso a la siguiente.<\/p>\n<p>Los continuos avances en el campo de la qu\u00edmica han sido fundamentales para el desarrollo de las dem\u00e1s \u00e1reas de la industria tan importantes para la vida como la industria farmac\u00e9utica y la <a href=\"https:\/\/doncomos.com\/educar\/diferenciar-enlace-ionico-enlace-covalente\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">electr\u00f3nica<\/a>, pr\u00e1cticamente muchas de las cosas que hoy en d\u00eda nos parecen comunes hasta hace unos 30, 40 a\u00f1os eran siquiera impensables pero est\u00e1n en gran parte fundamentadas en estudios que datan de m\u00e1s de un siglo y altamente analizadas<\/p>\n<\/blockquote-content><\/div>\n<div class='single-functions-consejos'><h2 class='h2-title-single'><span id=\"Consejos\">Consejos<\/span><\/h2><blockquote-content><ul>\n<li>Para comprender con claridad todo lo referente a la <strong><a href=\"https:\/\/doncomos.com\/educar\/regla-tres-como-resolver-regla-3\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Regla<\/a> del Octeto<\/strong> se deben revisar los conceptos b\u00e1sicos sobre el \u00e1tomo, como <strong>est\u00e1 formado como es su interacci\u00f3n con otros \u00e1tomos<\/strong> de mismo elemento o diferente y cu\u00e1les son sus capas y subcapas, la cantidad de electrones m\u00e1ximos de capacidad para recibir o aportar electrones, como paso inicial.<\/li>\n<li>Tambi\u00e9n conocer y manipular la <strong>tabla peri\u00f3dica de elementos<\/strong> qu\u00edmicos nos servir\u00e1 de gran utilidad ya que de aqu\u00ed obtendremos de forma r\u00e1pida y f\u00e1cil los datos necesarios para conocer la estructura at\u00f3mica de los elementos.<\/li>\n<li>Entender el concepto y desarrollo del Diagrama de Lewis nos permitir\u00e1 avanzar a la Regla del octeto debido a que esta un resultado del concepto del diagrama.<\/li>\n<li>Estudiar y detallar las caracter\u00edsticas de los gases nobles en cuanto a sus electrones en su \u00faltima capa de \u00f3rbita, porque estos son el ejemplo directo de la definici\u00f3n de la regla y recordar que todos los elementos qu\u00edmicos tienden a aproximarse a estos gases ganando o perdiendo electrones.<\/li>\n<li>Apoyarse en v\u00eddeos tutoriales en donde se explique mediante ejercicios el intercambio de electrones entre \u00e1tomos, la repartici\u00f3n de estos en las capas y subcapas, la creaci\u00f3n de enlaces simples, dobles y triples entre \u00e1tomos tambi\u00e9n ser\u00e1 de gran ayuda.<\/li>\n<li>En general muchas de las literaturas que puedes encontrar en la web te pueden ayudar a entender el tema, con m\u00e1s o menos palabras todas te pueden orientar sobre este asunto. Recuerda se te har\u00e1 m\u00e1s f\u00e1cil aun si no eres conocedor de la materia comenzar desde definiciones simples a medida vayas entendiendo y avanzado en los conceptos tal y como lo hicimos en este art\u00edculo, en donde una definici\u00f3n te lleva directamente a la otra para completar un todo.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si te gustan las ciencias, conocer la regla del Octeto te ser\u00e1 de gran utilidad para avanzar tus conocimientos.<\/p>\n<\/blockquote-content><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Desde que el ser humano tiene conciencia de su intelecto ha tomado cada vez m\u00e1s inter\u00e9s por analizar y entender todo aquello que le rodea, fen\u00f3menos que ahora son totalmente conocidos como el proceso de evaporaci\u00f3n del agua y otros [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":47,"featured_media":10888,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1515,1530,1089],"tags":[2225,2246,2244],"class_list":["post-10884","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-ciencias","category-ensenar-fisica","category-matematicas-formacion","tag-fisica","tag-quimica","tag-reglas"],"acf":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v19.6 - 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